20Soal + pembahasan. 1. A. B. C. D. E. Unsur-unsur golongan alkali disusun dengan meningkatnya nomor atom, yaitu : Li, Na, K, Rb dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang betul adalah . sifat reduktor Na lebih kuat daripada K sifat basa Na lebih kuat daripada sifat basa Rb energi potensial K lebih kecil daripada energi potensial Na jari-jari atom

Fokus Muria - Simak 50 contoh dan pembahasan UAS kimia Kelas 11 semester 2 Kurikulum 2013 dan jawabannya pilihan ganda 2023. Untuk kalian yang akan menghadapi ujian, pelajarilah latihan soal UAS kimia Kelas 11 semester 2 2023 dan kunci jawaban Kurikulum 2013 ini hingga selesai. Dengan cara mengerjakan contoh soal UAS kimia Kelas 11 SMA semester 2 tahun 2023 dan kunci jawaban ini, tentu kelak akan membantu kalian dalam menghadapi ujian yang sebenarnya. Baca Juga 40 CONTOH Soal PAT IPS Kelas 4 SD Semester 2 Kurikulum 2013 dan Kunci Jawaban Pilihan Ganda Terbaru 2023 Dari sekian soal yang telah kami sajikan, semakin banyak kalian menjawab benar maka itu menunjukkan bahwa tingkat pemahaman kalian baik. Meskipun telah kami sajikan soal dan kunci jawaban, alangkah baiknya kalian mencoba mengerjakannya terlebih dahulu. Tersedianya kunci jawaban ini semata hanya untuk referensi atau bahan evaluasi dalam proses pembelajaran. Seringkali para siswa mengalami kesulitan untuk memahami materi dari beberapa mata pelajaran. Baca Juga 40 Soal Sosiologi Kelas 11 Semester 2 dan Kunci Jawaban Tahun 2023 Pilihan Ganda Tentang Konflik Sosial Mencoba untuk mengerjakan latihan soal mungkin adalah salah satu cara untuk dengan mudah memahami suatu meteri. Dengan banyak berlatih soal semacam ini tentu akan membuat daya ingat kalian kuat terhadap materi yang dipelajari. Selain itu, melatih diri menyelesaikan latihan soal juga dapat menumbuhkan rasa percaya diri ketika akan menghadapi ujian. Sebagaimana yang dilansir tim Fokusmuria dari alumni Pendidikan Bahasa Indonesia Unnes M. Khoirul Humam berikut ini contoh soal UAS kimia Kelas 11 SMA tahun 2023 dan kunci jawaban. Baca Juga 50 Soal PAT IPS Kelas 8 Semester 2 dan Kunci Jawaban, Contoh Soal PAT IPS Kelas 8 SMP Semester 2 Tahun 2023 Terkini Senin, 12 Juni 2023 1635 WIB

Soalkimia kelas 10 semester 1 dan jawabannya kurikulum 2013 berisikan materi yang sama dengan soal essay kimia kelas 10 semester ganjil k13 smama soal pilihan ganda postingan kali ini berisikan materi soal pg pengenalan ilmu kimia bab 1 seperti. 15 t dan 17 q d. Terdapat 81 buah soal mengenai bab ikatann kimia.
Soal – soal berikut ini akan mencangkup materi tentang 1. Menjelaskan aturan penulisan lambang unsur 2. Menuliskan dengan tepat nama dan lambang unsur – unsur dlam kehidupan sehari – hari 3. Menuliskan nama dan rumus kimia sederhana Soal 1 Zat murni yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi lebih sederhana melalui reaksi sederhana disebut dengan . . . . A. Campuran B. Zat tunggal C. Senyawa D. Unsur Soal 2 Air memiliki rumus kimia H2O. Air dapat diuraikan menjadi unsur pembentuknya yaitu hidrogen dan oksigen dengan cara . . . . A. Pemanasan B. Pendinginan C. Elektrolisis D. Fotosintesis Soal 3 Lambang unsur yang digunakan sampai sekarang dikemukakan oleh . . . . A. John Dalton B. John Jacob Berzelius C. Ilmuan – ilmuan Mesir D. Thomson Soal 4 Lambang unsur belerang adalah . . . . A. B B. S C. Be D. Ba Kamu Bisa Dapatkan Soal ini Dalam Format WORD atau PDF Soalnya Sudah Rapi Melalui Link Yang Ada di Bagian Bawah Postingan. silahkan Discrolling Sampai Ke Bawah Ya! Soal 5 Lambang unsur kalium, kalsium dan kobalt berturut – turut adalah . . . . A. K, Ca, C B. Ca, Cd, Co C. K, Ca, Co D. Ca, K, Co Soal 6 Fe dan Au adalah lambang dari unsur A. Besi dan perak B. Besi dan seng C. Emas dan perak D. Besi dan emas Soal 7 Unsur – unsur berikut termasuk golongan unsur non logam adalah . . . . A. Fe, O dan Na B. K, Pb dan Cl C. H, F dan S D. Au, Zn dan N Soal 8 Unsur – unsur berikut termasuk golongan unsur logam adalah . . . . A. K, Li dan Ba B. Cs, Al dan S C. H, Na dan I D. H, Rb dan Mg Soal 9 Unsur berikut termasuk ke dalam golongan unsur semi logam adalah . . . . A. Ti B. Pb C. Si D. Al Soal 10 Unsur – unsur logam memiliki sifat berikut kecuali . . . . A. Konduktor listrik dan panas yang baik B. Keras tetapi mudah dibentuk C. Permukaannya mengkilap D. Semikonduktor Soal 11 Sifat – sifat unsur dibawah ini yang dimiliki oleh unsur non logam adalah . . . . A. Rapuh B. Kondutor listrik dan panas yang baik C. Dapat ditempa D. Permukaannya mengkilap Soal 12 Salah satu sifat dari unsur semilogam yang banyak dimanfaatkan sebagai komponen komputer adalah karena unsur semi logam . . . . A. Konduktor listrik yang baik B. Semikonduktor C. Mudah dibentuk D. Lentur Soal 13 Garam amonium sulfat memeiliki rumus kimia NH42SO4. Jumlah semua atom penyusun garam amonium sulfat adalah . . . . A. 10 B. 12 C. 15 D. 20 Soal 14 Aluminium hidroksida memiliki rumus kimia AlOH3. Jumlah atom H yang terdapat pada 10 molekul aluminium hidroksida adalah . . . . A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 Soal 15 Nama senyawa dengan rumus kimia BaCl2 adalah . . . . A. Monobarium diklorida B. Barium diklorida C. Boron diklorida D. Barium klorida Soal 16 Nama senyawa dengan rumus kimia NaCl adalah . . . . A. Natrium klorida B. Garam dapur C. Mononatrium klorida D. Natrium monoklorida Soal 17 Nama senyawa dengan rumus kimia N2O3 adalah . . . . A. Dinitrogen oksida B. Nitrogen trioksida C. Dinitrogen trioksida D. Nitrogen oksida Soal 18 Senyawa dengan nama fosfor pentaklorida memiliki rumus kimia . . . . A. PCl B. PCl2 C. PCl3 D. PCl5 Soal 19 Natrium hidroksida adalah basa yang biasanya digunakan untuk membuat sabun keras. Rumus kimia dari natrium hidroksida adalah . . . . A. NaOH B. NaH C. NOH D. NaOH2 Soal 20 Asam hipoklorit adalah asam yang banyak digunakan sebagai bahan pemutih misalnya pada pemutih pakaian. Asam hipoklorit memiliki rumus kimia A. HCl B. HClO C. HClO2 D. HClO4 Nah itulah 20 buah soal kimia untuk kelas 7 SMP yang bisa adik – adik jadikan bahan latihan persiapan ulangan IPA atau teman – teman guru gunakan sebagai panduan membuat soal ulangan harian. Jika teman – teman suka jangan lupa soal ini dihare ya!. Oh iya, kunci jawaban soal – soal diatas ada di bawah ini 1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. C 10. D 11. A 12. B 13. C 14. C 15. D 16. A 17. C 18. D 19. A 20. B Saya juga membuat soal – soal essay + pembahasan lengkap tentang bab ini di artikel lain. Jangan lupa dilihat juga ya!Silahkah Ambil Soal Diatas dalam Format File WORD atau PDF Melalui Rautan Berikut
SoalMatematika Kelas 10 1. Contoh soal dan jawaban senyawa organik 1. Contoh soal dan jawaban kimia organik. Dibawah ini terdapat 100 Soal Pilihan Ganda 15 Essay beserta kunci jawabannya. Download soal dan pembahasan kimia utbk 2019 pdf doc. KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA Jenis Sekolah Program Studi Mata Pelajaran Kurikulum. Rangkuman Materi Kimia UnsurGolongan VIII A Gas MuliaGolongan VIIA HalogenGolongan IIA Alkali Tanah Periode Ke tigaUnsur Transisi Periode KeempatVideo Pembelajaran Kimia Unsur Kelas XIIContoh Soal & Pembahasan Bab Kimia Unsur Kelas 12Rangkuman Materi Kimia UnsurGolongan VIII A Gas MuliaSifat umum Memiliki delapan elektron valensi kecuali Helium dua elektron valensi. Sukar bereaksi karena memiliki konfigurasi elektron yang penuh. Berada di alam dalam bentuk monoatomik. Gas yang paling banyak dijumpai di luar angkasa adalah Helium dan di atmosfir adalah argon. Dapat membentuk senyawa, yaitu gas mulia yang energi ionisasi kecil dengan unsur yang elektronegatifnya yang tinggi. Contoh XeF2, XeF4, XeF6, KrF4Golongan VIIA HalogenSifat umum Memiliki tujuh elektron valensi Ditemukan di alam dalam bentuk senyawa karena sangat reaktif. Unsur halogen ditemukan dalam bentuk diatomik X2 Asam-asam Halida HX Bersifat reduktor Kekuatannya HF 9,5 + log 2 MgOH2 akan mengendap dan BaOH2 masih tetap larutSoal mengapajari-jari atom berkurang dari Na ke Clenergi ionisasi Al lebih rendah daripada Mgenergi ionisasi S lebih rendah daripada PPEMBAHASAN dari Na ke Cl muatan inti semakin bertambah sehingga semakin kuat menarik elektron terluar sehingga jarak kulit terluar ke inti semakin dekat atau jari-jari makin kecilHal ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebih tinggi dibanding ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang setengah penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi P lebih tinggi dibanding hubungan antar struktur atom, jari-jari atom, dan kereaktifan unsur-unsur periode ketiga dari Na ke ArJelaskan hubungan antara perubahan struktur zat dengan perubahan titik didih dan titik leleh unsur periode ketiga dari Na ke ArPEMBAHASAN Struktur atom dari Na ke Al muatan inti semakin kecil sehingga jari-jarinya makin kecil sehingga semakin mudah melepas elektron artinya semakin reaktif. Si memiliki muata inti yang lebih besar sehingga lebih mudah menangkap elektron tapi menangkap 4 elektron jadi kurang reaktif, sedangkan dari P ke Cl jari-jari makin kecil makin mudah menangkap elektron sehingga semakin Na, Mg dan Al memiliki struktur kristal logam yang mempunyai titik didih dan titik lebur relatif tinggi,sedangkan unsur Si mempunyai memiliki struktur kovalen raksasa yang memiliki titik didih yang sangat tinggi. P dan S memiliki struktur kovalen sederhana sehingga titik didih/titik lelehnya lebih rendah dari logam. Unsur Cl dan Ar merupakan molekul gas sehingga mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat menggunakan data tentang ikatan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana perbandingan titik didih dan titik leleh MgCl2 terhadap AlCl3 dan SiCl4PEMBAHASAN Titik didih/titik leleh MgCl2 lebih besar dibanding AlCl3 dan yang paling rendah yaitu SiCl4. Hal ini disebabkan kekuatan ikatan ionik MgCl2 jika dibandingkan dengan AlCl3 dan ikatan kovalen SiCl4 yang paling lemahSoal reaksi yang terjadi jika unsur-unsur Na, Mg, Al, dan S direaksikan dengan oksigen membentuk oksidanya? Ikatan apa yang terjadi pada senyawa yang terbentuk?PEMBAHASAN 2Na + 1/2 O2→ Na2O Ikatan ionik Mg + 1/2 O2→ MgO Ikatan ionik 2Al + 3/2 O2→ Al2O3 Ikatan ionik S + 3/2 O2→ SO3 Ikatan kovalenSoal reaksi yang terjadi antara oksida dari Na, Mg, Al, dan S denganairasam kloridabasaPEMBAHASAN reaksi dengan air 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Mg + 2H2O → MgOH2 + H2 Al + 3H2O → AlOH3 + 3H2 S + H2O → tidak bereaksireaksi dengan asam klorida 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 S + HCl → tidak bereaksireaksi dengan basa Na2O + NaOH → Tidak bereaksi MgO + NaOH → Tidak Bereaksi Al2O3 + NaOH → NaAlOH4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2OSoal unsur-unsur periode ketiga yang berada dalam keadaan bebas di alam. Bagaimana struktur unsur-unsur tersebut?PEMBAHASAN PPoliatomik P4, S Poliatomik S8, Cl diatomik Cl2, Ar Monoatomik ArSoal logam alumunium tidak mengalami korosi terus-menerus seperti logam besi? JelaskanPEMBAHASAN Akibat adanya lapisan oksida alumunium yang melindungi logamnya untuk terus teroksidasiSoal oksida alumunium yang sangat tipis dapat dihilangkan dengan menambahkan HgCl2 yang sedikit asam. Lapisan tersebut akan larut, kemudian logam Al di bawahnya akan mendesak Hg2+ dari HgCl2 dan logam Al akan membentuk amalgam dengan Hg. Tuliskan reaksi yang terjadi antara a. Al2O3 dengan HgCl2 b. Al dengan Hg c. amalgam dengan airPEMBAHASAN a. 2 Al2O3 + 6 HgCl2 → 4 AlCl3 + 6 Hg + 3 O2 b. Al + Hg → Al2Hg3 c. Al2Hg3 + H2O → AlOH3 + HgSoal senyawa alumunium banyak ditemukan oleh sifat ion Al3+ yang ukurannya kecil dan muatannya besar. Jelaskan kaitan hal tersebut dengan sifat Al3+ yang mempunyai kemampuan mengendapkan lumpur pada penambahan tawas ke dalam air keruhPEMBAHASAN Ion Al3+ memiliki ukuran kecil dan muatannya besar yang menyebabkan kerapatan muatannya sangat besar. Kerapatan ini menyebabkan ion Al3+ mampu menarik air membentuk ion kompleks [AlH2O]3+, ion tersebut akan menarik partikel-partikel bermuatan lumpur, ion-ionsehingga menjadi molekul yang sangat besar dan kemudian mengendapSoal alumunium klorida dapat membentuk suatu polimer dengan rumus umum AlCl3n. Pada suhu tinggi, senyawa tersebut dapat menguap dan membentuk kesetimbangan fase gas pada daerah suhu tertentu Ar Al = 27 g/mol, Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 L atm/ K mol. Jika suhu uap dinaikkan pada tekanan tetap 1 atm, ternyata gas tetap terdisosiasi menjadi molekul alumunium klorida yang lebih sederhana. Perubahan ini diamati dengan mengukur densitas massa jenis uap pada berbagai suhu sehingga diperoleh data sebagai berikut. bagaimana rumus molekul senyawa alumunium klorida masing-masing pada suhu 200oC dan 800 oC? Tuliskan reaksi disosiasinya pada suhu antara 200 oC – 800 oC. Apa pendapat anda mengenai keadaan senyawa alumunium klorida tersebut pada suhu 200 oC dan 800 oC?PEMBAHASAN Mr AlCl3 = 133,5 Untuk menentukan rumus molekul masing-masing suhu dapat ditentukan dari rumus pada suhu 200 oC 473 K maka n = 2 pada suhu 600 oC 873 K maka n = 1,5 pada suhu 800 oC 1073 K maka n = 1 Rumus molekul untuk suhu 200 = AlCl32 atau Al2Cl6, sedangkan rumus molekul untuk suhu 800 = AlCl3 Reaksi disosiasinya Al2Cl6 → 2AlCl3 pada suhu 200 oC masih dalam bentuk polimer sedangkan pada suhu 800 oC sudah dalam bentuk monomerSoal keberadaan silikon di alamPEMBAHASAN Silikon tersebar di kerak bumi sebagai mineral silikat dan silikon dioksida atau kuarsa SiO2Soal cara memisahkan silikon dan kuarsa? Tuliskan Silikon dipisahkan dari kuarsa dengan cara mereduksi SiO2 dengan menggunakan karbon atau kalsium karbida SiO2s + Cs → Sis + CO2gSoal bersifat semikonduktor. Jelaskan yang dimaksud dengan semikonduktorPEMBAHASAN Semikonduktor adalah suatu unsur yang dalam kondisi normal tidak menghantar listrik, tetapi dapat menghantar listrik dengan suhu atau dengan pengotoran unsur tertentuSoal jenis senyawa silikon yang penting adalah silikat dan siloksan. Jelaskan yang dimaksud dengan kedua senyawa tersebut serta tuliskan kegunaannya masing-masingPEMBAHASAN Silikat SiO32-n digunakan sebagai bahan untuk membuat kaca, fiber glass dan serat optik. Sedangkan siloksan C6H53SiOSiC6H53 bermanfaat dalam operasi plastik, pelarut, pembersih, bahan mengkilap semir yang dimaksud dengan serat optik dan fiberglass? Jelaskan kegunaannyaPEMBAHASAN Serat optik yaitu sejenis kabel yang dibuat dari kaca atau plastik yang sangat halus dan lebih kecil dari sehelai rambut, dan dapat digunakan untuk mentransmisikan sinyal cahaya dari suatu tempat ke tempat lain. Sedangkan fiber glass yaitu kaca cair yang ditarik sehingga menjadi serat tipis dengan diameter 0,005 mm – 0,01 mm. Jika dipintal bermanfaat menjadi benang atau ditenun menjadi kain, yang kemudian diresapi dengan resin sehingga menjadi bahan yang kuat dan tahan korosi untuk digunakan sebagai badan mobil dan bangunan keberadaan fosfor di alam dan jelaskan cara memisahkan fosfor dari senyawanyaPEMBAHASAN Fosfor di alam terdapat sebagai mineral apatit Ca9PO46 X = F, Cl, atau OH dan batuan fosfat Ca3PO42. Fosfor dipisahkan dari senyawanya dengan cara mereduksi batuan fosfat dengan SiO2 dan karbon 2Ca3PO42 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10COSoal bentuk alotropi dari fosfor yang anda ketahui. Manakah yang paling reaktif diantara alotropi tersebut?PEMBAHASAN Alotropi dari fosfor yaitu fosfor merah dan fosfor putih. Fosfor putih lebih reaktif dibanding fosfor merahSoal cara menyimpan fosfor? Mengapa demikian?PEMBAHASAN Fosfor disimpan di dalam air karena fosfor larut dalam CS2 dan pelarut organik yang lain, tetapi tidak larut dalam air. Sehingga di simpan di dalam airSoal digunakan untuk membuat ujung batang korek api, Jelaskan sifat yang mendasari kegunaan fosfor tersebutPEMBAHASAN Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api hal ini karena fosfor mudah terbakar di udara membentuk fosfor V oksida P4s + 5O2g → P4O10gSoal satu senyawa fosofor yang penting adalah asam fosfat. Tuliskan kegunaan asam fosfat dalam industriPEMBAHASAN asam fosfat digunakan dalam industri logam untuk mencegah karat pada besi. Asam fosfat juga digunakan dalam industri pupukSoal dikenal mempunyai dua alotropi, tuliskan kedua alotropi tersebut. Pada suhu 96o, kedua alotropi tersebut berada dalam keadaan enantiotropi. Jelaskan yang dimaksud dengan enantiotropi yaitu dua bentuk kristal alotropi dalam keadaan yang setimbang S8 monoklin → S8 rhombis pada suhu 96oCSoal diperoleh dengan proses Frasch serta pengolahan gas alam yang mengandung H2S. Bagaimana cara mendapatkan belerang dari gas alam yang mengandung H2S?PEMBAHASAN Mendapatkan belerang dari gas alam yaitu dengan mereaksikan gas H2S dengan gas SO2 Sg + O2g → SO2g 2H2Sg + SO2g → 3Ss + 2H2OlSoal Frasch sebenarnya hanya memanfaatkan titik leleh belerang yang rendah. Jelaskan pernyataan Karena titik leleh belerang rendah, maka belerang dipompa menggunakan air super panas bertekanan tinggi, sehingga belerang akan meleleh dan keluar dari pori-pori tanah dan membeku di permukaan tanahSoal manakah yang merupakan tahap penentu pada proses kontak? mengapa demikian?PEMBAHASAN Proses yang paling menentukan yaitu Oksidasi SO2 menjadi SO3 karena reaksi tersebut menyangkut kesetimbangan yang perlu penanganan khusus supaya hasil reaksi optimum dan tidak terurai kembaliSoal kondisi tekanan dan suhu yang paling baik untuk proses kontak sehingga dihasilkan H2SO4 secara optimum? Mengapa tidak dilakukan pada tekanan setinggi-tingginya dan pada suhu serendah mungkin?PEMBAHASAN Kondisi tekanan di lakukan pada 1 atm dan suhu yang rendah. Jika tekanan dinaikkan akan menyebabkan kenaikan jumlah produk yang kurang berarti jika dibandingkan dengan biaya yang dikeluarkan. Jika suhu diturunkan serendah mungkin akan menyebabkan reaksi berjalan lambatSoal unsur-unsur transisi periode keempat dari kiri ke kanan jari-jari atomnya relatif tidak berubahPEMBAHASAN Disebabkan karena pengisian elektron dari Sc sampai Zn masuk pada subkulit 3d yang merupakan bagian dari kulit ketiga padahal kulit keempat 4s sudah terisi, sehingga pengaruhnya terhadap pertambahan jari-jari elektron sangat kecil dan bahkan kadang-kadang tidak berpengaruh sama antara unsur transisi periode keempat, manakah yang tidak bereaksi dengan asam encer? JelaskanPEMBAHASAN Yang tidak beraksi dengan asam encer adalah Cu. Karena nilai potensial reduksi Cu lebih besar dibanding H, artinya Cu tidak bisa mereduksi H dari larutan asamSoal konfigurasi elektron dari a. ion Sc3+ b. ion Ti2+ c. ion Fe3+ d. ion Zn2+PEMBAHASAN Konfigurasi Ion 21Sc3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 karena melepas 3e dari 4s dulu kemudian 3dKonfigurasi Ion 22Ti2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 karena melepas 2e dari 4sKonfigurasi Ion 26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 karena melepas 3e dari 4s dulu kemudian 3dKonfigurasi Ion 30Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 karena melepas 2e dari 4sSoal mengapa unsur yang sama dapat memberikan warna yang berbeda pada senyawa yang berbedaPEMBAHASAN Karena walaupun unsurnya sama tetapi jika pada senyawa yang berbeda bilangan oksidasinya akan berbeda. Perubahan bilangan oksidasi ini yang mengakibatkan adanya perubahan celah energi, sehingga warna yang dihasilkan juga mengalami perubahanSoal warna senyawa berikut a. Cr2O3 b. FeSO4 c. VO2+ d. Fe2SO43 e. [CrH2O6]3+PEMBAHASAN a. biloks Cr = +3 warnanya hijau b. biloks Fe = +2 warnanya hijau c. biloks V = +4 warnanya biru d. biloks Fe = +3 warnanya kuning e. Biloks Cr = +3 warnanya hijauSoal apa yang dimaksud dengan a. ion kompleks b. ligan, dan c. bilangan koordinasiPEMBAHASAN ion kompleks yaitu ion yang tersusun dari ion pusat atom pusat yang dikelilingi oleh molekul atau ion liganligan yaitu molekul netral atau anion yang mempunyai pasangan elektron bebas yang digunakan untuk membentuk ikatan koordinasi dengan atom pusatbilangan koordinasi yaitu jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara ion pusat dengan liganSoal atom pusat, ligan, bilangan koordinasi, dan nama dari senyawa kompleks berikut. a. [NiCO4]2+ b. [CrNH36]3+ c. K4[FeCN6] d. [AgS2O32]3- e. [CoNH36]Cl3+PEMBAHASAN atom pusat Ni, Ligan CO, = 4, Nama Ion tetrakarbonilnikelIIatom pusat Cr, Ligan NH3, = 6, Nama Ion heksaaminkromIIIatom pusat Fe, Ligan CN–, = 6, Nama kalium heksasianoferatIIatom pusat Ag, Ligan S2O3, = 2, Nama Ion ditiosulfatoargentatIatom pusat Co, Ligan NH3, = 6, Nama heksaaminkobaltIIIkloridaSoal rumus kimia dari senyawa kompleks berikut a. Kalium heksasianoferatIII b. Ion disianoargentatI c. HeksasianokromIII klorida d. Ion heksahidroksoaluminatIII e. Natrium tetrasianokupratIIPEMBAHASAN a. K3[FeCN6] b. [AgCN2]– c. [CrCN6]Cl3 d. [AlOH6]3- e. Na2[CuCN4]Soal bentuk molekul dari [CuNH32]+ jika diketahui nomor atom Cu = 29PEMBAHASAN Konfigurasi atom pusat Cu 29Cu [Ar] 4s1 3d10 Cu+ [Ar] 3d10 4s0 4p0Ligan NH3 akan masuk dengan membawa 2 PEB ke orbital yang kosong Cu+ [Ar] 3d10 4s1 4p1Jenis hibridisasi sp, Bentuk molekul Linear NH3 – Cu – NH3Soal bahwa apabila setiap mol direaksikan dengan larutan perak nitrat, akan menghasilkan 3 mol endapan perak klorida. Tentukan rumus kimia ion kompleks tersebutPEMBAHASAN Reaksi yang terjadi + AgNO3 → 3AgCl + senyawa kompleks karena ada ion Cl– yang bereaksi dengan ion Ag+, berarti di ion kompleksnya tidak ada ligan Cl. Sehingga rumus ion kompleksnya adalah [CrNH36]3+Soal transisi terdapat di kerak bumi sebagai mineral. Dalam bentuk senyawa apa saja bijih logam transisi terdapat di kerak bumi?PEMBAHASAN Mineral logam transisi umumnya berada dalam bentuk sulfida, oksida atau proses umum untuk mendapatkan logam transisi dalam bentuk oksidaPEMBAHASAN yaitu direduksi dengan gas CO atau karbonSoal cara yang digunakan untuk memisahkan logam transisi dari bijihnya dalam bentuk sulfida?PEMBAHASAN yaitu melalui proses pemangganganSoal logam titanium Ti diperoleh dari bijihnya?PEMBAHASAN pembuatan logam Titanium dari bijih Ilminite dapat dilakukan dengan cara Flourinasi, sedangkan pembuatan logam Titanium dari Rutile, Anatase dan Ilminite dapat dilakukan dengan cara reduksi dengan aluminium yang selanjutnya akan di iodinasi dari produk yang diperoleh dari proses reduksiSoal manfaat logam titanium dalam bidang kesehatanPEMBAHASAN Dalam bidang kesehatan, titanium bermanfaat untuk membuat pinggul dan lutut buatan, serta pen untuk memperbaiki tulang yang sifat logam vanadium? Berdasarkan sifatnya tersebut, jelaskan pemanfaatan logam vanadiumPEMBAHASAN Vanadium merupakan unsur langka, lunak, dan berwarna abu-abu putih yang ditemukan dalam mineral tertentu dan digunakan terutama untuk menghasilkan paduan logam. Vanadium tahan terhadap korosi karena memiliki lapisan pelindung oksida di permukaannya. karena sifatnya tersebut vanadium dicampukan dengan aluminium dan titanium digunakan dalam mesin jet dan rangka pesawat. Paduan vanadium dengan baja digunakan dalam as roda, poros engkol, roda gigi, dan komponen penting satu pemanfaatan logam kromium adalah untuk membuat baja stainless steel. Bagaimana komposisi dan kegunaan stainless steelPEMBAHASAN untuk membuat stainless steel minimum mengandung 10,5 % kromium. Ada empat jenis stainless steel yaitu stainless steel martensitic 12-14 % kromium, stainless steel Ferritic 17 % kromium, stainless steel Austenitic 17-25% kromium dan stainless steel duplex 25% kromium. Kegunaannya sebagai baja tahan karatSoal mangan diekstraksi dari pirolusit. Tuliskan rumus kimia pirolusit serta reaksi yang terjadi pada reduksi senyawa tersebut menjadi logam manganPEMBAHASAN rumus kimia pirolusit MnO2, reaksi pembentukan Mn dari pirolusit MnO2 +2C → Mn + 2COSoal sifat baja yang merupakan paduan antara besi dengan mangan? apa kegunaannya?PEMBAHASAN baja mempunyai daya tarik,lengkung, lentur dan alot, kegunaan baja di tinjau dari jenisnya yaituBaja stainless steels,di gunakan untuk membuat peralatan atau perkakas dapurBaja invar dibuat sebagai alat pengukur meteranBaja mangan digunakan untuk membuat kawat atau kabel listrik dan rel kereta api serta mesin penghancur yang didapat dari tanur tinggi tidak dapat langsung digunakan, tetapi diolah dulu menjadi baja. Apa prinsip pengolahan besi menjadi baja? Tuliskan proses pengolahan besi menjadi bajaPEMBAHASAN Prinsip pengolahan besi menjadi baja yaitu penurunan kadar karbon dan penghilangan pengotor dan penambahan logam paduan. tahapannya adalah sebagai kadar karbon dari 3-4% dalam besi kasar menjadi 0-1,5% dalam Si, Mn, dan P yang kadarnya dalam besi kasar sekitar 1%,melalui pembentukan terak bersama-sama dengan pengotor unsur alise, seperti Cr, Ni, Mn, V, Mo, dan W agar diperoleh baja sesuai dengan yang diinginkanSoal contoh logam paduan yang mengandung nikel disertai dengan pemanfaatannyaPEMBAHASAN superalloy 32-67% Fe, 15-22% Cr, dan 9-38% Ni kegunaanya adalah untuk mesin jet dan turbin gasStainless steel kegunaannya sebagai paduan logam tahan karatSoal tahapan proses dan reaksi yang terjadi pada proses ekstraksi logam tembaga dari bijih kalkopiritPEMBAHASAN pengapungan floating, bijih tembaga dipekatkan dengan menambah detergen dan roasting, kalkopirit bereaksi dengan oksigen 4CuFeS2s + 9O2g → 2Cu2Ss + 2Fe2O3s + 6SO2g besi III oksida direaksikan dengan SiO2 Fe2O3s + 3SiO2s → Fe2SiO33s dipanaskan selanjutnya Cu2S akan teroksidasi 2Cu2Os + Cu2Ss + 2SO2gReduksi, terjadi reaksi antara Cu2O dengan Cu2S 2Cu2Os + Cu2Ss → 6Cus + SO2gPemurnian, dielektrolisis dengan anoda Cu kotor dan katode Cu Murni Anoda Cus → Cu2+ + 2e Katoda Cu2+ + 2e → CusSoal contoh logam paduan yang terbuat dari tembaga dan jelaskan kegunaannyaPEMBAHASAN perunggu Cu + Sn digunakan untuk perhiasan, senjata, lonceng dan alat musikkuningan Cu + Zn digunakan untuk barang-barang hiasan, sekrup, alat-alat musik, dan paku-paku yang dimaksud dengan seng galvanisPEMBAHASAN Seng galvanis yaitu pelapisan seng pada lembaran baja agar baja tidak mudah satu senyawa seng adalah ZnS. Bagaimana sifat khas dan kegunaan ZnSPEMBAHASAN Warnanya biasanya kuning, coklat, atau abu-abu ke abu-abu-hitam, dan mungkin mengkilap atau kusam. kegunaannya untuk dapat dijadikan sebagai batu permata dan bahan catSumber Soal Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo 21- 40 Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda dan Pembahasan. 21. Unsur transisi yang paling banyak terdapat didalam kulit bumi adalah a. Krom. b. Mangan. c. Besi. d. Nikel. e. Tembaga. Jawaban : C. Pembahasan : Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Postingan ini membahas contoh soal kimia unsur dan pembahasannya. Beberapa unsur kimia sangat bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari. Tembaga digunakan sebagai kawat listrik, Aluminium digunakan sebagai alat-alat rumah tangga, fluourida untuk pasta gigi dan unsur gas muliaUnsur gas mulia terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn mempunyai sifat-sifat sebagai berikutmempunyai elektron terluar 2 atau 8Dalam satu golongan dari atas ke bawah 1 titik didih dan titik leleh makin besar, 2 energi ionisasi makin kecil, 3 reaktifitas makin besar, 4 jari-jari makin unsur halogenUnsur halogen terdiri dari F, Cl, Br, I, dan At mempunyai sifat sebagai berikutTidak pernah ditemukan dalam keadaan bebas karena reaktifitasnya sangat cair, gas atau satu golongan dari atas ke bawah titik didih, titik leleh dan jari-jari makin satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi dan kelektronegatifan makin kecilSifat-sifat unsur alkaliUnsur alkali terdiri dari Li, Na, Ka, Rb, Cs dan Fr mempunyai sifat sebagai berikutSangat reaktif, mengkilat, dan listrik dan panas yang paling kuatDalam satu golongan dari atas kebawah titik didih, titik leleh dan energi ionisasi makin kecilDalam satu golongan dari atas ke bawah kereaktifan makin unsur alkali tanahUnsur alkali tanah terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra mempunyai sifat sebagai berikutSangat reaktif tetapi lebih reaktif golongan alkaliReduktor kuat tapi lebih kuat unsur alkaliDalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari dan kereaktifan makin besarDalam satu golongan dari atas ke bawah titik leleh makin kecilSifat-sifat unsur periode ketigaSepanjang periode dari Na hingga Cl Na, Mg, Al, Si, P, S, ClSifat loga berkurang atau sifat non logam ionisasi dan sifat pengoksidasi atom dan sifat pereduksi unsur transisiUnsur transisi pada periode 4 terdiri dari Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, dan Zn mempunyai sifat sebagai berikutBersifat logam, lunak, penghantar listrik dan panas yang ion senyawa-senyawa lebih jelasnya, perhatikan contoh soal dan pembahasan dibawah soal 1Unsur logam alkali yang mempunyai keelektronegatifan paling besar adalah…A. Natrium B. Litium C. Kalium D. Rubidium E. SesiumPembahasanKarena dalam satu golongan dari atas kebawah keelektronegatifan makin besar maka unsur yang keelektronegatifan paling besar adalah yang paling bawah yaitu Sesium. Soal ini jawabannya soal 2Unsur logam alkali tanah yang bersifat amfoter adalah…A. Berilium B. Magnesium C. Kalsium D. Barium E. RadiumPembahasanUnsur logam alkali tanah yang bersifat amfoter adalah Berilium sedangkan yang bersifat radioaktif adalah Radium. Soal ini jawabannya soal 3Unsur pada periode ketiga yang merupakan oksidator paling kuat adalah…A. Natrium B. Magnesium C. Aluminium D. Silikon E. KlorPembahasanOksidator terkuat unsur periode 3 dimiliki oleh klor sedangkan reduktor terkuat dimiliki oleh Natrium. Jadi soal ini jawabnanya soal 4Unsur transisi periode 4 yang mempunyai sifat paramagnetik adalah…A. skandium, titanium, dan krom B. tembaga, seng, dan vanadium C. besi, kobalt, dan nikel D. vanadium, krom dan mangan E. skandium, vanadium dan manganPembahasanParamagnetik terjadi dimana atom, molekul atau ion sedikit dapat ditarik oleh medan magnetik karena ada elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya. Unsur transisi yang bersifat paramagnetik adalah Sc, Ti, V, dan Cr sedangkan unsur transisi yang bersifat diamagnetik yaitu Cu dan Zn. Sifat paramagnetik dimiliki oleh unsur Fe, Co dan Ni. Jadi soal ini jawabannya soal 5 UN 2019Perhatikan tabel data yang tepat antara mineral dan kandungan unsurnya adalah…A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5PembahasanUnsur besi terdapat pada siderit, pirit, hematit dan magnetit. Tembaga terdapat pada kalkosit dan kalkopirit. Jadi pasangan antara mineral dan kandungan unsurnya yang tepat ditunjukkan nomor 1 dan 3. Soal ini jawabannya soal 6 UN 2018Data suatu unsur sebagai berikut!.Hidroksidanya bersifat basa lemahDapat bereaksi dengan air panasMerupakan reduktor kuatSenyawanya digunakan sebagai obat maagUnsur yang memiliki sifat tersebut adalah…A. natrium B. magnesium C. alumunium D. silikon E. posporpembahasanUnsur yang memiliki sifat yang disebutkan soal diatas adalah magnesium. Jadi soal ini jawabannya soal 7 UN 2015Berikut ini sifat dari unsurUnsurnya tidak terdapat bebas di alamMampu membentuk senyawa asam beroksida lebih dari satuDalam keadaan bebas berbentuk padat, cair dan gasBersifat oksidator kuatSifat tersebut dimiliki unsur…A. Halogen B. Alkali C. Periode tiga D. Oksigen E. NitrogenPembahasanSifat yang disebut pada soal diatas adalah unsur halogen. Soal ini jawabannya soal 8 UN 2019Bahan yang digunakan pada pengolahan besi selain biji besi Fe2O3 adalah kokas C dan batu kapur CaCO3. Berikut diberikan pernyataan yang berkaitan dengan proses pembuatan logam besiReaksi berlangsung pada suhu tinggi 900 ° berfungsi sebagai oksidatorBatu kapur berfungsi sebagai fluksProses berlangsung pada tanur tinggiPasangan pernyataan yang benar berkaitan dengan pengolahan besi tersebut adalah…A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4PembahasanPernyataan yang benar yang berkaitan dengan pengolahan besi adalah 3 dan 4. Pernyataan 1 salah karena reaksi berlangsung secara bertahap dengan suhu tinggi yang berbeda. Pernyataan 2 salah karena kokas berfungsi sebagai reduktor. Soal ini jawabanya soal 9 UN 2019Perhatikan pernyataan terkait kegunaan suatu senyawa berikut!.Digunakan untuk pengembang rotiDigunakan untuk bahan baku pupukDigunakan untuk pengawet kayuDigunakan sebagai bahan baku pembuatan TNTDipakai untuk pengempal dagingKegunaan asam nitrat yang tepat terdapat pada pasangan nomor…A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4PembahasanAsam nitrat tergolong asam kuat dan dapat melarutkan hampir semua logam kecuali emas dan platina. Asam nitrat banyak digunakan untuk pupuk, obat-obatan, TNT, nitrogliserin, dan nitroselulosa. Jadi kegunaan asam nitrat yang tepat terdapat pada nomor 2 dan 4. Soal ini jawabannya soal 10Pernyataan tentang unsur-unsur gas mulia berikut yang paling tepat adalah…A. harga ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia B. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8 C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, diatas 100 °C D. tidak dikenal senyawa xenon dan kripton E. argon tidak terdapat di yang paling tepat adalah A karena harga ionisasi tinggi sehingga unsur gas mulia tidak mudah melepaskan elektron. Soal ini jawabannya B salah karena elektron valensi unsur gas mulia 2 atau 8. Pernyataan C salah karena titik didih gas mulia sangat rendah. Pernyataan D salah karena xenon dan kripton merupakan gas mulia dengan energi ionisasi kecil sehingga bisa membentuk senyawa. Pernyataan D salah karena Argon terdapat di atmosfer dan yang berada di luar angkasa adalah helium.
1 Penggolongan amina berdasarkan pada .. A. Jumlah substituen alkil atau aril yang terikat pada Nitrogen B. Jumlah nitrogen yang mengikat alkil C. Jumlah atom H yang terikat pada nitrogen D. Jenis atom karbon yang mengikat nitrogen E. Jumlah atom karbon yang berikatan dengan hidrogen Jawaban: A 2. Unsur-unsur penyusun senyawa amina adalah .
Untuk menguji pemahaman kamu tentang konfigurasi elektron, kamu dapat mengerjakan 11 contoh soal konfigurasi elektron berikut dan mencocokkan jawaban kamu dengan pembahasan yang ini dibuat berdasarkan materi konfigurasi elektron yang ada di Buku Kimia Kurikulum 2013 revisi 2018. Berikut adalah contoh soal pilihan ganda konfigurasi elektron dan jawabannya. Contoh Soal 1Perhatikan gambar yang tidak tepat berkaitan dengan gambar diatas adalah………A. Kulit K adalah kulit dengan tingkat energi terendahB. Kulit N memiliki tingkat energi lebih besar dibandingkan kulit LC. Urutan kulit berdasarkan kenaikan tingkat energi adalah K-L-M-ND. Tingkat energi kulit M lebih kecil dibandingkan kulit LE. Harga untuk kulit K adalah 1 PembahasanGambar yang diketahui pada soal ini adalah gambar tentang kulit-kulit yang dimiliki oleh suatu atom. Terdapat 4 kulit pada gambar di atas yaitu kulit atom menyatakan tingkatan energi yang dimiliki oleh suatu jauh letak kulit atom dari intinya, maka semakin tinggi pula tingkat informasi ini maka dapat kita urutkan tingkat energi kulit berdasarkan gambar di atas yaitu K-L-M-N. Maka dapat kita simpulkan bahwa jawaban A, B dan C adalah benar. Sedangkan jawaban D salah harusnya berlaku sebaliknya. Kulit-kulit atom juga ada hubungannya dengan bilangan kuantum utama n karena keduanya sama-sama menunjukkan tingkat energi yang dimiliki oleh suatu atom. DimanaKulit K ⇒ n = 1Kulit L ⇒ n = 2Kulit M ⇒ n = 3Kulit N ⇒ n = 4 Dengan begitu, option E juga benar. Jawaban D Harga n bisa juga menyatakan nomor kulit dengan urutan dari yang paling dekat ke inti sampai ke yang paling Soal 2Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah………A. 2B. 8C. 18D. 32E. 50 PembahasanSetiap kulit atom punya maksimum elektron yang dapat ditampung. Jumlah maksimum elektron tersebut ada hubungannya dengan nomor atom n. Rumus yang digunakan untuk menghitung jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung per kulit atom adalah= 2n^2 Dengan n = nomor kulit. Kulit M adalah kulit ketiga. Maka jumlah maksimum elektron pada kulit M adalah= 2 n^2= 2 3^2= 18 Jawaban C Contoh Soal 3Unsur X memiliki notasi sebagai elektron yang paling tepat untuk unsur X adalah………A. 2 8 8 8 7B. 2 8 18 3C. 2 18 8 5D. 2 8 18 5E. 2 8 18 5 PembahasanBerdasarkan notasinya, unsur X memiliki nomor atom 33. Yang dibutuhkan dalam membuat konfigurasi elektron tentunya adalah jumlah elektron dari suatu atom. Masih ingatkah kamu kalauNomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Berarti jumlah elektron dari unsur X adalah 33. Dalam menulis konfigurasi, elektron harus diisikan pada kulit dengan tingkat energi paling rendah terlebih dahulu. Jika jumlah elektron memungkinkan, isi setiap kulit dengan jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung nya. Konfigurasi X 33K L M2 8 18 Sampai pada kulit M sudah digunakan 28 elektron dari unsur X. Masih tersisa 5 elektron lagi. Elektron sisa ini diisikan pada kulit selanjutnya dari atom X yaitu kulit N. Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah2 8 18 5 Jawaban D Jika misalnya, elektron yang berpisah setelah pengisian kulit K, L dan M adalah 9. Maka, jumlah elektron yang diisikan pada kulit N adalah 8 dan satu elektron sisanya ditulis pada kulit O. Contoh K L M N OA 37 = 2 8 18 8 1 Contoh Soal 4Jumlah elektron valensi untuk unsur A dengan nomor atom 36 adalah……… A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 E. 4 PembahasanElektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terakhir suatu unsur. Elektron valensi dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron A 36K L M N2 8 18 8 Sampai pada kulit M sudah terpakai 28 elektron. Sisanya adalah 8 buah elektron. Elektron pita ini kita isikan seluruhnya pada kulit N. Jadi kulit terakhir dari unsur adalah N dengan jumlah elektron valensi = 8. Jawaban A Contoh Soal 5Gambar dibawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron paling tepat untuk Unsur P dengan nomor atom 15 adalah………PembahasanIni hanya variasi lain dari Contoh soal konfigurasi elektron. Kali ini kita diminta untuk memilih gambar mana yang paling cocok untuk menunjukkan konfigurasi elektron dari unsur P dengan nomor atom 15. Konfigurasi PK L M2 8 5 Jadi ada 2 elektron pada kulit K, 8 elektron pada kulit L dan 5 elektron pada kulit M. Jawaban A Contoh Soal 6Jumlah elektron yang menempati kulit M dari unsur Ba dengan notasi sebagai berikut adalah………A. 2B. 5C. 8D. 18E. 32 PembahasanKonfigurasi elektron Ba 56 = 2 8 18 18 8 2 Jumlah elektron pada kulit N kulit ke-4 = 18 Jawaban D Contoh Soal 7Orbital 3d harus diisi terlebih dahulu oleh elektron baru kemudian 4p padahal kedua orbital ini punya nilai n + l yang sama. Hal ini disebabkan karena………A. Nilai n orbital 3d lebih besar dibandingkan 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahB. Nilai n orbital 3d lebih kecil dibandingkan orbital 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahC. Tingkat energi subkulit d lebih kecil dibandingkan subkulit pD. Nilai untuk 3d lebih besar dibandingkan 4pE. Nilai untuk 4p lebih besar dibandingkan 3d PembahasanAturan pengisian elektron dalam orbital diurutkan berdasarkan nilai n+l nya. n adalah nilai bilangan kuantum utama sedangkan l adalah bilangan kuantum azimut nya. Misalnya pada orbital 3d. Angka 3 menunjukkan nilai n dari orbital ini, sedangkan huruf d menunjukkan nilai l orbital yaitu 2.s ⇒ l = 0p ⇒ l = 1d ⇒ l = 2f ⇒ l = 3 Jadi, nilai n+l dari3d = 3 + 2 = 54p = 4 + 1 = 5 Jika nilai n+l-nya sama, maka orbital yang harus diisi terlebih dahulu adalah orbital dengan nilai n yang lebih kecil. Pada kasus tersebut, maka orbital dengan nilai akan lebih kecil memiliki tingkat energi yang lebih kecil pula sehingga harus diisi oleh elektron terlebih dahulu. Jawaban B Contoh Soal 8Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk Cl dengan nomor atom 17 adalah………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^6 4s^1B. 1s^2 2s^2 2p^5 3s^2 3p^6C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 PembahasanPengisian elektron dalam orbital mengikuti prinsip Aufbau dengan urutan sebagai maksimum elektron yang dapat mengisi setiap sub kulit adalah sebagai kulit s = 2Sub kulit p = 6Sub kulit d = 10Sub kulit f = 14 Berbeda dengan konfigurasi sebelumnya, untuk dapat mengisi elektron pada tingkat energi lebih besar, diisi terlebih dahulu elektron pada orbital dengan tingkat energi lebih rendah sampai penuh sesuai dengan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung walaupun nanti terdapat pengecualian untuk unsur-unsur yang nomor atomnya besar Jadi konfigurasi elektron dari Cl 171s^2 2s^2 2p^6 3s^2 Sampai orbital 3s, sudah digunakan 12 elektron. Elektron yang tersisa adalah sebanyak 5 buah. Elektron sisa ini diisikan seluruhnya pada orbital setelah 3s yaitu 3p. Sehingga konfigurasi elektron dari Cl 17 menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 Jawaban C Contoh Soal 9Atom B Z = 24 akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 3d^8C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^ 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 PembahasanSaat membuat konfigurasi elektron B dengan nomor atom 24, biasanya kita tulis seperti ini B24 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4 Namun konfigurasi ini kurang stabil. Salah satu aturan dalam menulis konfigurasi elektron adalah tentang kestabilan atom dengan orbital yang terisi penuh oleh elektron atau setengah penuh. Perhatikan dua orbital terakhir dari B yaitu 4s^2 3d^4. Orbital 4s terisi penuh oleh 2 elektron tetapi orbital 3d-nya tidak penuh sub kulit d mampu menampung 10 elektron Jika konfigurasi elektronnya diubah menjadi seperti ini 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 dengan cara memindahkan 1 elektron pada orbital 4s ke 3d, maka kedua orbital terakhirnya terisi setengah penuh oleh elektron. Nah, konfigurasi unsur B dengan 2 elektron terakhirnya terisi setengah penuh lebih stabil dibandingkan konfigurasi yang pertama. Jawaban E Hal yang sama juga berlaku pada unsur dengan nomor atom 29. Konfigurasi unsur ini sebelum mengikuti aturan penuh dan setengah penuh adalah1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9 Jika konfigurasi diatas kita sesuaikan dengan aturan tersebut, maka didapatkan konfigurasi elektronnya menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10. Konfigurasi elektron ini lebih stabil. Contoh Soal 10Unsur P, Q, R, S dan T memiliki memiliki nomor atom berturut-turut 23, 38, 16, 29 dan 53. Jika konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut disederhanakan, maka unsur yang menggunakan Ar 18 dalam konfigurasinya adalah……… dan QB. Q dan TC. P dan SD. R dan TE. S dan T PembahasanKita bisa menyederhanakan konfigurasi elektron menggunakan unsur-unsur gas mulia. Tujuannya tentu agar konfigurasi elektron tidak terlalu panjang. Kamu bisa bayangkan berapa panjangnya konfigurasi elektron untuk unsur unsur dengan nomor atom lebih besar dari 100. Unsur gas mulia digunakan untuk menyederhanakan konfigurasi elektron unsur-unsur lain disebabkan karena seluruh orbital dari unsur gas mulia terisi penuh oleh elektron. Dalam menyingkat konfigurasi ada dua hal yang perlu kamu ketahuiNomor atom dari unsur-unsur gas muliaOrbital yang harus ditulis setelah unsur gas gas muliaHe 2 ⇒ orbital setelahnya adalah 2sNe 10 ⇒ orbital setelahnya adalah 3sAr 18 ⇒ orbital setelahnya adalah 4sKr 36 ⇒ orbital setelahnya adalah 5sXe 54 ⇒ orbital setelahnya adalah 6s Contoh Konfigurasi P 23Karena nomor atom unsur P adalah 23, maka unsur gas mulia yang paling tepat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektronnya adalah Ar18. Jangan gunakan Ne 10 karena penyingkatan konfigurasi nya menjadi tidak efektif. Karena Ar yang digunakan memiliki jumlah elektron 18, sisa elektron P yang belum digunakan adalah 23 - 18 = 5. Orbital yang harus ditulis setelah Ar adalah = [Ar] 4s^2 18 + 2 = 20 Karena masih ada sisa, baru orbital selanjutnya yang diisi = [Ar] 4s^2 3d^3 18 + 2 + 3 = 23 Jadi konfigurasi elektron unsur P setelah disederhanakan adalah [Ar] 4s^2 3d^3 Cara yang sama berlaku juga untuk unsur-unsur Q, R, S dan T. Hasil penyederhanaan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikutQ 38 = [Kr] 5s^2R 16 = [Ne] 3s^2 3p4S 29 = [Ar] 4s^1 3d^10 T 53 = [Kr] 5s^2 4d^10 5p^5 Jadi, unsur yang menggunakan Ar dalam penyingkatan konfigurasi nya adalah P dan S. Jawaban C Selain menulis konfigurasi elektronnya, kita bisa langsung memilih unsur gas mulia mana yang harus digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron suatu unsur berdasarkan nomor atomnya. JikaNomor atom unsur < 10 = He10 < Nomor atom unsur < 18 = He18 < Nomor atom unsur < 36 = Ar36 < Nomor atom unsur < 54 = Xe Contoh Soal 11Diberikan beberapa konfigurasi elektron sebagai [Ne] 3s^2 3p^62. [He] 2s^2 2p^63. [Ne] 3s^2 4. [Ar] 4s^2 3d^25. [Ar] 4s^2 3d^10 4p^3Konfigurasi yang benar untuk ion X^3- dan Y^2+ adalah………nomor atom X = 20 dan Y = 7A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 3 dan 5E. 4 dan 5 PembahasanIon positif = terbentuk setelah atom netral melepaskan sejumlah elektron muatan = jumlah elektron yang dilepaskan Contoh Y^2+Jumlah e yang dilepaskan = 2 Jika begitu, maka jumlah elektron pada ion Y^2+ ini adalah= jumlah e atom Y netral - jumlah e yang dilepaskan= 20 - 2 = 18 elektron SoalNo. 3. Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl 3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl 3 adalah . A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. E. 4. Jawaban: B. Soal No. 4. Suatu molekul mempunyai 4 pasang elektron di sekitar atom pusat, 2 diantaranya merupakan PEB, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah .
Contoh Soal Ulangan Harian Kimia SMP Materi Unsur Senyawa Berikut ini admin bagikan contoh soal ulangan harian Kimia SMP materi Unsur Senyawa Campuran untuk referensi belajar peserta didik pada mata pelajaran IPA salah satu jawaban yang paling tepat dengan memberikan tanda silang x pada salah satu huruf A, B, C, atau D!Soal nomor 1Diketahui beberapa materi sebagai antara materi-materi di atas, yang tergolong unsur adalah ….A. 1 dan 3B. 2 dan 4C. 2 dan 5D. 2 dan 6Soal nomor 2Berdasarkan soal nomor 1, yang merupakan senyawa adalah ….A. 1 dan 3b. 2 dan 4C. 3 dan 4D. 5 dan 6Soal nomor 3Sesuai soal nomor 1, yang merupakan campuran adalah ….A. 1 dan 3B. 2 dan 4C. 3 dan 5D. 4 dan 6Soal nomor 4Lambang dari unsur raksa adalah ….A. RB. RaC. HgD. HrSoal nomor 5Lambang unsur fluor, besi, dan tembaga secara berturut-turut adalah ….A. F, Fe, dan CuB. Fl, Fe, dan CuC. F, Be, dan TbD. F, Fe, dan TeSoal nomor 6Perhatikan beberapa komponen unsur berikut!raksasilikonnitrogentembaganatriumhidrogenUnsur yang termasuk logam adalah ….A. 1, 2, dan 3B. 1, 4, dan 5C. 2, 3, dan 5D. 3, 4, dan 6Soal nomor 7Sesuai soal nomor 6. yang termasuk unsur non logam adalah ….A. 1, 2, dan 3b. 1, 4, dan 5C. 2, 3, dan 5D. 3, 4, dan 6Soal nomor 8Berdasarkan soal nomor 6, unsur metaloid ditunjukkan oleh nomor ….A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 2 sajaD. 6 sajaSoal nomor 9Zat tunggal yang dapat diuraikan menjadi dua zat atau lebih melalui reksi kimia disebut ….A. unsurB. senyawaC. atomD. molekulSoal nomor 10Partikel terkecil penyusun emas adalah ….A. atom-atom emasB. molekul emasC. unsur emasD. ion-ion emasSoal nomor 11Gas berbahaya yang dihasilkan dari pembakaran tidak sempurna adalah gas karbonmonoksida. Penulisan rumus kimia karbon monoksida adalah ….A. COB. CO2C. C2OD. CO3Soal nomor 12Unsur yang ditambahkan pada pasta gigi untuk mencegah gigi berlubang adalah ….A. klorinB. alumuniumC. fluorinD. kobaltSoal nomor 13Unsur yang terdapat dapat susu yang berfungsi untuk menguatkan tulang adalah ….A. KB. CaC. FD. NaSoal nomor 14Setiap molekul urea mengandung 1 atom karbon, 1 tom oksigen, 2 atom nitrogen, dan 4 atom hidrogen, maka penulisan rumus kimia urea adalah ….A. CONH2B. CO2NHC. CO2NH2D. CONH22Soal nomor 15Medali perunggu merupakan perpaduan logam antara ….A. tembaga dan besiB. emas dan tembagaC. tembaga dan sengD. tembaga dan timahBaca juga Pembahasan Unsur Pengertian, Jenis, Contoh, dan Senyawa, Contoh, dan Fungsinya Dalam Kehidupan Campuran Homogen dan Heterogen Serta Contohnya Dalam Contoh Soal Ulangan Harian Kimia SMP Materi Unsur Senyawa Campuran. Semoga bermanfaat.
14 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa: a. XY b. X 2 Y c. X 2 Y 3. d. X 3 Y. e. XY 2. Jawaban: A. Pembahasan: X: golongan IIA bermuatan +2. Y: golongan VIA bermuatan -2 Kimia unsur adalah cabang kimia yang mempelajari sifat-sifat dan struktur atom dari semua unsur yang berbeda. Kimia unsur juga mempelajari bagaimana unsur-unsur ini bereaksi satu sama lain untuk membentuk senyawa. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya adalah alat yang efektif untuk meningkatkan pemahaman siswa tentang kimia. Ini membantu siswa untuk menilai pengetahuan mereka dan meningkatkan kompetensi mereka dalam topik ini. Soal pilihan ganda kimia unsur dapat digunakan untuk menguji berbagai konsep dan konsep kimia. Ini meliputi perubahan fisika, klasifikasi unsur, pengenalan unsur, reaksi kimia, dan lain-lain. Soal-soal ini dapat menguji pengetahuan siswa tentang berbagai topik kimia. Mereka juga dapat membantu siswa untuk memahami contoh kimia yang ada. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya juga dapat membantu siswa untuk mengembangkan strategi pemecahan masalah. Mereka dapat menggunakan soal-soal ini untuk memahami konsep kimia. Soal-soal ini dapat membantu siswa untuk mengembangkan kemampuan mereka untuk menyelesaikan masalah kimia. Ini akan membantu siswa untuk memecahkan masalah dengan cepat dan akurat. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya dapat membantu siswa untuk membuat prediksi tentang peristiwa kimia. Ini akan membantu siswa untuk mengerti bagaimana reaksi kimia akan berlangsung. Soal-soal ini juga dapat membantu siswa untuk mengidentifikasi faktor-faktor yang akan mempengaruhi reaksi kimia. Ini memungkinkan siswa untuk mengambil keputusan yang tepat dalam berbagai situasi. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya juga dapat membantu siswa untuk mengidentifikasi tanda-tanda awal dari reaksi kimia. Ini akan membantu siswa untuk mengetahui bagaimana kimia akan berubah selama reaksi. Ini akan membantu siswa untuk membuat prediksi yang akurat tentang hasil reaksi. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya juga dapat membantu siswa untuk mengidentifikasi pola reaksi yang dapat diterapkan pada berbagai jenis reaksi kimia. Ini akan membantu siswa untuk memahami cara kerja reaksi dan berbagai mekanisme kimia. Ini juga dapat membantu siswa untuk mengerti bagaimana mekanisme kimia ini dapat diubah untuk mencapai hasil yang diinginkan. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya juga dapat membantu siswa untuk mengidentifikasi bagaimana reaksi kimia dapat diprediksi. Mereka dapat mempelajari bagaimana reaksi kimia akan berjalan. Ini akan membantu siswa untuk menentukan konsekuensi dari reaksi kimia yang akan terjadi. Soal-soal ini juga akan membantu siswa untuk memahami hubungan antara berbagai faktor kimia. Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya juga dapat membantu siswa untuk memahami bagaimana reaksi kimia dapat dipengaruhi oleh lingkungan. Mereka dapat mempelajari bagaimana reaksi kimia akan dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti kelembaban, suhu, cahaya, dan lain-lain. Ini akan membantu siswa untuk mengerti bagaimana reaksi kimia berbeda dalam berbagai situasi. Kesimpulan Soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya adalah alat yang berguna untuk membantu siswa meningkatkan pengetahuan mereka tentang kimia. Soal-soal ini dapat membantu siswa untuk meningkatkan strategi pemecahan masalah mereka, membuat prediksi tentang peristiwa kimia, dan memahami bagaimana reaksi kimia akan dipengaruhi oleh lingkungan. Soal-soal ini juga dapat membantu siswa untuk mengidentifikasi pola reaksi yang berbeda dan memahami bagaimana mekanisme kimia dapat diubah untuk mencapai hasil yang diinginkan.
Contohsoal kimia unsur dan pembahasan kelas 12 pilihan ganda dan jawaban unsur kimia merupakan suatu spesies atom yang. Soal dan jawaban peran kimia dalam kehidupan serta hakikat ilmu kimia dan metode ilmiah pilihan ganda. Soal Essay Microsoft Word Dan Jawabannya Nov 05 2020 Soal essay ms word dan jawabannya 30 Soal Pilihan Ganda Tentang
Hai kawan-kawan, selamat berjumpa kembali, semoga selalu dalam keadaan sehat dan berada dalam lindungan Allah, admin akan memberikan soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya. Semoga soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya ini bermanfaat banyak. Soal No. 1. Di bawah ini beberapa mineral yang mengandung logam alkali tanah, kecuali… a. beril b. olivin c. gips d. sendawa chili e. barit Jawaban D Soal No. 2. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah… . a. SrOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban B Soal No. 3. Di antara senyawa di bawah ini yang tingkat ionisasinya paling rendah adalah… a. BeCl2 b. SrCl2 c. CaCl2 d. MgCl2 e. BaCl2 Jawaban E Soal No. 4. Beberapa senyawa yang mengandung logam alkali tanah 1. kapur sirih 2. garam inggris 3. batu karbit 4. kapur tohor 5. batu kapur Dari senyawa tersebut yang digunakan untuk kapur tulis adalah… . a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban E Soal No. 5. Logam-logam alkali dan alkali tanah tidak dapat diperoleh dari larutannya melainkan diperoleh dengan jalan elektrolisis leburannya, karena logam-logam alkali dan alkali tanah mempunyai… . a. daya pereduksi kuat b. daya pengoksidasi kuat c. titik lebur tinggi d. energi ikatan tinggi e. potensial elektroda besar Jawaban D Soal No. 6. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah …. A. perubahan warna B. perubahan suhu C. terjadinya endapan D. kekerasan atau kelunakan E. timbulnya gas Jawaban D Soal No. 7. Unsur gas mulia yang dapat digunakan sebagai gas pengisi balon udara adalah …. A. helium B. neon C. argon D. nitrogen E. xenon Jawaban A Soal No. 8. Identifikasi logam alkali dapat dilakukan dengan reaksi nyala. Warna nyala untuk unsur litium adalah …. A. merah B. hijau C. kuning D. biru E. ungu Jawaban C Soal No. 9. Unsur karbon tidak mempunyai kecenderungan untuk kehilangan elektron valensinya karena …. A. unsur yang tidak reaktif B. unsur yang reaktif C. energi ionisasi kecil D. afinitas elektron besar E. jari-jari atom besar Jawaban A Soal No. 10. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya …… A. elektron tunggal pada orbital f B. elektron tunggal pada orbital p C. elektron tunggal pada orbital d D. pasangan elektron pada orbital p E. pasangan elektron pada orbital d Jawaban C Pembahasan Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini banyak dimiliki oleh unsur-unsur transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di orbital d, sehingga mudah diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang hanya berisi elektron tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet sifat magnetik semakin kuat. Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik > paramagnetik > diamagnetik.
Pilihanganda soal dan jawaban minyak bumi 1. Secara umum komponen minyak bumi terdiri atas lima unsur kimia yaitu 82 87 karbon 11 15 hidrogen 001 6 belerang 0 2 oksigen 001 3 nitrogen dan sedikit organologam. 120 soal kimia unsur pilihan ganda dan jawaban p. Lpg adalah fraksi pertama minyak bumi yang merupakan campuran antara metan etana dan Sebelum saudara mengerjakan soal sistem periodik Unsur pilihan ganda. Saudara harusnya memahami dahulu materi sebelumnya tentang sistem periodik industri mulai dari Oktaf, Newland, Dobreiner, Moseley, Mendeleyev dan terakhir tabel periodik unsur modern. Contoh soal sistem periodic Unsur pilihan ganda ini mengacu pada materi Kelas 10 X Kimia bab 1 atau bab 2, Sebab ada buku yang mencantumkan materi sistem periodik unsur ini pada bab 1, ada juga buku yang mencatumkannya pada bab Contoh Sistem Periodik Unsur Pilihan GandaBerikut 25 Contoh Soal Sistem Periodik Unsur Pilihan Ganda sebagai berikut 1 Siapakah yang membuat tabel periodik kimia pertama ?a. Dobreinerb. Moseleyc. Antoinne Lavoisierd. Newlands2 Berapa kelompok unsur kimia yang dibuat oleh Antoinne Lavoisier?a. 3 unsurb. 2 unsurc. 5 unsur d. 4 unsur3 Setiap unsur yang mempunyai sifat yang sama dikelompokkan menjadi tiga unsur , diutarakan oleh ilmuwan kimia bernama …a. Dobreinerb. Moseleyc. Antoinne Lavoisierd. Newlands4 Setiap unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya, pendapat ini dikemukakan oleh ilmuwan kimia bernamaa. Dobreinerb. Moseleyc. Antoinne Lavoisierd. Newlands5 Siapa ilmuwan Kimia yang menemukan unsur gas mulia pada tahun 1894?a. Dobreinerb. Raylagh and Ramsayc. Antoinne Lavoisierd. Newlands6 Bagaimanakah bunyi hukum periodik Newlands?a. apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama tidak mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya tidak mirip dengan unsur kesembilan, dan Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur tidak akan berulang secara periodik. Lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik. Lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut Bagaimanakah bunyi hukum periodik Mendeleyev?a. apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama tidak mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya tidak mirip dengan unsur kesembilan, dan Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur tidak akan berulang secara periodik. Lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik. Lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut Manakah dibawah ini yang bukan merupakan kelebihan sistem periodik Mendeleyev?a. Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya. c. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosongd. Anomali penyimpangan unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan9 Manakah dibawah ini yang bukan merupakan Kelemahan sistem periodik Mendeleyev?.a. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, b. Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya. c. Anomali penyimpangan unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskand. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong10 Apa nama golongan pada golongan II A?a. Golongan alkali tanahb. Golongan alkalic. Golongan nitrogend. Golongan Gas Mulia11 Apa nama golongan pada golongan III A?a. Golongan alkali tanahb. Golongan alkalic. Golongan borond. Golongan Gas Mulia12 Apa nama golongan pada golongan V A?a. Golongan Nitrogenb. Golongan alkalic. Golongan borond. Golongan Gas Mulia13 Apa nama golongan pada golongan VII A?a. Golongan Nitrogenb. Golongan alkalic. Golongan borond. Golongan HalogenBaca Juga Contoh Soal Sistem Periodik Unsur Essay Kelas 10 XI SMA 14 Apa nama golongan pada golongan VIII A?a. Golongan Nitrogenb. Golongan alkalic. Golongan Gas Muliad. Golongan Halogen15 Manakah di bawah ini yang bukan termasuk unsur kimia golongan 1A?a. Hidrogenb. Litiumc. Ferumd. Kalium16 Manakah di bawah ini yang bukan termasuk unsur kimia golongan II A?a. Beriliumb. Magnesiumc. Kaliumd. Stronsium17 Manakah di bawah ini yang bukan termasuk unsur kimia golongan III A?a. Beriliumb. Alumuniumc. Galiumd. Boron18 Manakah di bawah ini yang termasuk unsur kimia golongan IV A?a. Beriliumb. Alumuniumc. Galiumd. Germanium19 Manakah di bawah ini yang termasuk unsur kimia golongan V A?a. Beriliumb. Arsenc. Galiumd. Germanium20 Manakah di bawah ini yang termasuk unsur kimia golongan III A?a. Beriliumb. Arsenc. Galiumd. Germanium21 Manakah di bawah ini yang termasuk unsur kimia golongan VI A?a. Beriliumb. Seleniumc. Galiumd. Oksigen22 Manakah di bawah ini yang termasuk unsur kimia golongan VII A?a. Beriliumb. Seleniumc. Galiumd. Astatin23 Manakah di bawah ini yang termasuk unsur kimia golongan VIII A?a. Beriliumb. Seleniumc. Xenond. Astatin24 Berapa Unsur yang berada pada periode 1 Sistem Periodik Modern?a. 3 unsurb. 4 unsurc. 2 unsurd. 5 unsur25 Manakah unsur di bawah ini yang berada pada periode II sistem Periodik Unsur Modern?a. Hidrogen dan Heliumb. Kalsium dan Kromc. Natrium dan Aluminiumd. Lithium dan BeriliumBerikut kunci Jawaban 25 Soal Sistem Periodik unsur Pilihan GandaC Antoinne LavoisierD 4 unsurA DobreinerD NewlandsB Raylagh and RamsayA apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnyaD Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik. Lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut Anomali penyimpangan unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan DDapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosongA Golongan alkali tanahC Golongan boronA Golongan NitrogenD Golongan HalogenC Golongan Gas MuliaC Ferum C KaliumA BeriliumD GermaniumB ArsenC GaliumD OksigenD AstatinC Xenon C 2 unsutD Lithium dan Berilium .
  • n1qnbk87m5.pages.dev/118
  • n1qnbk87m5.pages.dev/101
  • n1qnbk87m5.pages.dev/340
  • n1qnbk87m5.pages.dev/107
  • n1qnbk87m5.pages.dev/170
  • n1qnbk87m5.pages.dev/75
  • n1qnbk87m5.pages.dev/419
  • n1qnbk87m5.pages.dev/5

    • soal pilihan ganda kimia unsur dan jawabannya